Question

задача:

каталитическим окислением 70л (н.у) оксида серы IV получено 31,4 г оксида серы (VI)

Каков выход продукта реакции от теоретически возможного?

Answer 1

Ответ:

По теории:

n(SO2)=70/22.4=3.125 mol

2SO2+O2=2SO3

n(SO2)=n(SO3)=3.125 mol

m(SO3)=3.125 mol * (32+48)=3.125 mol * 80 g/mol = 250 g
На практике вышло 31,4 г.

Чтобы найти выход реакции, нужно поделить массу продукта, полученного на практике, на массу продукта из теоретически возможного.
w(вых. реакции) = 31,4 g/250g=0.1256

0.1256=12.56%

Ответ: 12,56%. Довольно мало.

Не за что.

Объяснение: