Ответы
Al(OH)3 - гидроксид алюминия (3),
- амфотерный, (т.е. может проявлять как кислотные так и основные свойства)
- белое студенистое вещество, плохо растворимое в воде (в табл. растворимости - НЕрастворимое)
Амфотерные соединения стоят на границе кислот и оснований, потому могут реагировать и с теми, и с другими.
Как и другие амфотерные гидроксиды, гидроксид алюминия может реагировать с щелочами в растворах и расплавах, образуя при этом различные соли:
В растворе:Амфотерный гидроксид + щелочь = комплексная соль
Al(OH)3 + 3KOH = K3[Al(OH)6]
- В расплаве (без воды):
Амфотерный гидроксид + щелочь = соль амфотерного металла + вода
Al(OH)3 + KOH = KAlO2 + 2 H2O
Также Al(OH)3 может прореагировать с кислотой с образованием соли и воды: (как и другие гидроксиды и основания)
Al(OH)3 + HCl = AlCl3 + AlCl3 + 3 H2O
Гидроксид алюминия разлагается при температуре на соответствующий оксид и воду:
2Al(OH)3 = (температура t) Al2O3 + 3H2O
А вот получит Al(OH)3 путем смешивания воды и соответствующего оксида НЕ получится ( т.к. амфотерные оксиды не реагируют с водой). Для образования амфотерного гидроксида необходимо провести реакцию:
щелочь + соль1 = основание + соль2
Где по правилу Бертолле должно получится ИЛИ нерастворимое основание (а нам нужен именно гидроксид алюминия) ИЛИ нерастворимая соль
3KOH + AlCl3 = 3KCl + Al(OH)3 (осадок белого цвета)
- Гидроксид алюминия используется при очистке воды, так как обладает способностью абсорбировать различные вещества. В медицине, а так же в качестве абразивного компонента зубной пасты и т.д.