Question

Подскажите пожалуйста ответ. Какая масса нитрата бария вступила в реакцию с сульфатной кислотой, если в результате реакции получилось 4.66 г осадка , что получается 80% от теоретично возможного результата.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(AgNO₃)=59,5г.

-----------------------

m(BaCI₂)-?m(AgCI)-?

Решение:

1. Молярная масса нитрата серебра:

M(AgNO₃)=107+14+16x3=169г./моль

2. Количество вещества нитрата серебра в 59,5г.:

n₁(AgNO₃)=m(AgNO₃)÷M(AgNO₃)

n₁(AgNO₃)=59,5г.÷169г./моль=0,35моль

3.  BaCI₂+2AgNO₃=2AgCI+Ba(NO)₂

по уравнению реакции:

n(BaCI₂)=1моль n(AgNO₃)=2моль n(AgCI)=2моль

по условию задачи:

n₁(AgNO₃)=0,35моль, значит n₁(BaCI₂)=0,18моль   n₁(AgCI)=0,35моль

4. Молярная масса хлорида бария:

M(BaCI₂)= 137+2x35,5=208г./моль

5. Масса хлорида бария количеством вещества 0,18моль :

m(BaCI₂)=n₁(BaCI₂)xM(BaCI₂)

m(BaCI₂)=0,18мольх208г./моль=37,44г.

6. Молярная масса хлорида серебра:

M(AgCI)=107++35,5=142,5г./моль

7. Масса хлорида серебра количеством вещества 0,35моль:

m(AgCI)=n₁(AgCI)xM(AgCI)

m(AgCI)=0,35мольx142,5г./моль=49,9г.

8. Ответ: В результате взаимодействия хлорида бария с нитратом серебра массой 59,5г. потребовалось 37,44г. хлорида бария и образовалось 49,9г. хлорид серебра.

2)

Дано:

m(технического NaOH)=100г.

ω%(примесей)=20%