Question

С решением !!! Если без решения даю бан

Answer 1

Ответ:

Степень диссоциации сульфата калия равна 80%

Объяснение:

Диссоциация сульфата калия

K2SO4 = 2K[+] + SO4[2-]

Из 1 моль соли образуется 2 моль катионов и моль анионов (итого три моль йонов)

n(K2SO4)=348/174=2 моль

При 100% диссоциации из 2 моль сульфата образуется 6 моль йонов, при степени диссоциации X% образуется 2*X*3, а остальные молекулы 2*(1-X)

С учетом числа Авогадро (Na)

Продиссоциировало

2 моль тогда образовалось (2*X*3)*6*10^23 - йонов

Осталось в растворе

2*(1-X)*6*10^23 - молекул

И число йонов на 4,4 числа Авогадро больше числа продиссоциированных молекул 4,4*6*10^23

(2*X*3)*6*10^23=(4,4*6*10^23)+(2*(1-X))*6*10^23

36X*10^23=26.4*10^23+(2-2X))*(6*10^23)

36X*10^23=26.4*10^23+12*10^23-12X*10^23

36X*10^23+12X*10^23=26.4*10^23+12*10^23

36X*10^23+12X*10^23=38.4*10^243

48X*10^23=38.4*10^23

X=38.4/48=0,8

-------------------------------------------

При степени диссоциации 80% из 2 моль образовалось йонов

2*0,8*3*6*10^23=2,88*10^24

Осталось непродиссоциированных молекул 20%

2*0.2*6*10^23=2,4*10^23

Разница должна составлять 4,4 числа Авогадро

(2,88*10^24-2,4*10^23)/(6*10^23)=4.4