Question

Визначте масу кальцій карбіду (С2Н2), з якої можна одержати 11,2л яцетилену (н.у.) якщо обємна частка виходу продукту складає 90% від теоретично можливого

Answer 1

Ответ:

Масса карбида кальция 35,84 г.

Объяснение:

Вычислить массу карбида кальция, из которой можно получить 11,2 л ацетилена, если объемная часть выхода продукта составляет 90% от теоретически возможного.

1) Запишем уравнение реакции получения ацетилена (C₂H₂) из карбида кальция (CaC₂).

CaC₂ + 2H₂O → Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

2) Так как практический выход составляет 90% от теоретического, то теоретически мы должны получить ацетилена больше, чем 11,2 л.

Составим пропорцию:

11,2 л - это 90%

x л  - это 100%.

$\displaystyle \frac{11,2}{x} =\frac{90}{100} ;\\\\\\x = \frac{11,2 \cdot 100}{90} =\frac{112}{9} = 12,44$

Теоретический выход ацетилена составляет 12,44 л.

3) Найдем химическое количество вещества карбида кальция, необходимого для реакции.

Количество вещества ацетилена:

$\displaystyle n(C_{2}H_{2}) = \frac{V }{V_{A}} =\frac{12,44}{22,4} = 0,56$ (моль).

По уравнению реакции:

n(CaC₂) : n(C₂H₂) = 1 : 1.

Для реакции нужно взять 0,56 моль карбида кальция.

4) Найдем массу карбида кальция.

M(CaC₂) = 40 + 12·2 = 40 + 24 = 64 г/моль.

m(CaC₂) = n·M = 0,56 моль · 64 г/моль = 35,84 г.

Масса карбида кальция 35,84 г.

#SPJ1