10 г 36,5%-ного раствора соляной кислоты разбавили до объёма 10 л. Вычислите pH образовавшегося раствора?
Ответы
Ответ дал:
3
m(HCl) = 10*0,365=3,65 г
n(HCl) = 3,65/36,5 = 0,1 моль
c(HCl) = 0,1/10 =0,01 моль/л
[H+] =0,01 моль/л
pH = -lg0,01=2
n(HCl) = 3,65/36,5 = 0,1 моль
c(HCl) = 0,1/10 =0,01 моль/л
[H+] =0,01 моль/л
pH = -lg0,01=2
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
7 лет назад
7 лет назад