Question

даю 100 баллов химия помогите
Вычисли массу эфира, образующегося при взаимодействии этанола массой 34,9 г с муравьиной кислотой массой 12,5 г, если выход продукта реакции составляет 72 % от теоретически возможного.
(Вычисления производи с точностью до сотых. Ответ также округли до сотых. Например, 14,03.)
Ответ:

Answer 1

Ответ:

m(CH3CH2OH) = 34.9 g

m (HCOOH) = 12.5 g

w(реак.) = 0.72

____

m(HCOOCH2CH3) = ?

____

n(C2H6O) = 34,9 / 46 = 0,76 моль

n(H2CO2) = 12.5 / 48 = 0.26 моль

Этанол в избытке. Считаем по муравьиной кислоте.

CH3-CH2-OH + HCOOH => H-C(O)-O-CH2-CH3 + H2O

Этанол + муравьиная кислота = этиловый эфир муравьиной кислоты + вода

Коэффициенты между собой равны.

n(HCOOH) = 0.26 моль

n(HCOOCH2CH3, теор.) = 0.26 моль

n(HCOOCH2CH3, реал.) = 0.26 * 0.72 = 0.1872 моль

m(HCOOCH2CH3) = 0.1872 * 74 = 13.8528 г = 13.85 г