Question

При спалювалюванні 10,5 г органічної речовини утворилося 33 г вуглекислого газу і 13,5 води. Густина пари цієї речовини за воднем 21. Визначте молекулярну формулу

Answer 1

Ищем молярную массу этого вещества через плотность и молярную массу водорода.

21 * 2г/моль (2 потому-что водорода всегда 2 в молекуле)= 42г/моль

X               + O2 --> H2O + CO2↑

10,5г                       13,5г    33г

42г/моль

Предположим что формула вещества CxHy.

CxHy + O2 --> CO2 + H2O

n(CxHy)= 10,5г : 42г/моль = 0,25моль

n(CO2)= 33г : 44г/моль = 0,75моль

n(H2O)= 13,5г : 18г/моль = 0,75моль

C = 0,75моль * 1/ 0,25моль= 3 (атомов углерода)

H = (0,75моль * 1/ 0,25моль)*2= 6 (атомов водорода)

Проверим:

12*3 + 6*1 = 42г/моль  - все подходит.

Формула: С3Н6