Question

200 г 36,5% го раствора соляной кислоты окислился раствором перманганата калия. определите количество вещества окислителя в реакции.

Answer 1

Ответ:

Количество вещества окислителя (KMnO₄) равно 0,25 моль.

Объяснение:

200 г 36,5%-го раствора соляной кислоты окислили раствором перманганата калия. Определите количество вещества окислителя в реакции.

1) Составим уравнение реакции взаимодействия перманганата калия и соляной кислоты, уравняем его с помощью электронного баланса.

2KMn⁺⁷O₄ + 16HCl⁻ → 2KCl + 2Mn⁺²Cl₂ + 5Cl₂⁰ + 8H₂O

Mn⁺⁷ + 5e⁻ → Mn⁺²  | 2 | процесс восстановления, Mn⁺⁷ окислитель

2Cl⁻  - 2e⁻ → Cl₂⁰     | 5 | процесс окисления, Cl⁻ восстановитель

Окислителем является перманганат калия.

2) Определим массу соляной кислоты, взятой для реакции.

36,5% - это 0,365

m(HCl) = ω·m(р-ра) = 0,365 · 200 г = 73 г.

3) Определим количество вещества соляной кислоты.

M(HCl) = 35,5 + 1 = 36,5 г/моль

$\displaystyle n(HCl)=\frac{m}{M} = \frac{73}{36,5} = 2$ (моль)

4) Определим количество вещества окислителя - перманганата калия.

По уравнению реакции:
n(KMnO₄) : n(HCl) = 2 : 16

Количество вещества перманганата калия, вступившего в реакцию:

$\displaystyle n(KMnO_{4})=\frac{2}{16} \cdot n(HCl)=\frac{2}{16} \cdot2= \frac{4}{16} = 0,25$ (моль).

Количество вещества окислителя (KMnO₄) равно 0,25 моль.

#SPJ1