БИЛЕТ-21 1. Взаимосвязь между процентной и молярной концентрацией. 2. В течение какого времени (час) необходимо провести ток силой 5 А через 500 г 9.4 %-го раствора Cu (NO3)2, чтобы полностью выделить медь? 3. Проведите опыт на определение хлорид-ионов и сульфат-ионов и объясните их.

Ответы

Ответ дал: mellyanoh

Ответ:

C%*×10×p(плотность)

1. Cm = ---------------------------------

2. 2.68

3. AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 + NaCl

Объяснение:

2. 500 × 0.094 = 47 масса Cu(NO3)2

47/188 = 0.25 моль Cu(NO3)

на 1 моль Cu(NO3)2 израсходуется 2 F, а на 0.25 - 0.5

5 × ?

0.5=----------

26.8

? = 2.68

3. AgCl - белый осадок, BaSO4 тоже белый осадок

turgunovt888: а если спросят устно

turgunovt888: но всё равно огромное спасибо

mellyanoh: 3. При взаимодействие любой растворимую соли серебра на соль с хлором или соляной кислотой выпадает осадок белого цвета, так можно узнать, что там был соль серебра. С барием точно также, любую растворимую соль с сульфатными солями или с серной кислотой выпадает осадок белого цвета. Соли хлорида и сульфата должны быть растворимыми, чтобы они сами не выпали как осадок. Тоже самое касается солей серебра и бария

mellyanoh: 2. Имеется 500 г рр с массовой доли соли 9.4%. 500×0.094=47. 47 г делим на 188 г (Mr(Cu(NO3)2). Выйдет 0.25. Это количество нитрата меди. Мне легче с молями, чем массой. Т.к. нитрат меди 2-х валентный, на 1 моль электролиз израсходуется 2 F тока, а на 0.25 - 0.5 F

mellyanoh: 0.5 F cтавим на формулу. Произведение силы тока на время и их деление на постоянное число, для часа это 26.8 равняется количеству тока, т.е. 0.5 F.

mellyanoh: Время выйдет 2.68 часов

turgunovt888: прям огромное спасибо

Вас заинтересует

Физика

2 года назад

приведите пример процессов перехода из одного агрегатного состояния в другое при котором происходит поглощение теплоты пж

Українська мова

2 года назад

Задание на фотографии

Русский язык

2 года назад

запишите2 маленьких слов с ь разделительным знаком