Question

СРОЧНО!!!!!!!1111Даю 100 балів
При спалюванні 4,2 г речовини утворюється 13,2г карбон
(IV)оксиду і 5,4 г води. Відносна густина пари речовини за повітрям
2,9 (н.у.). Визначте молекулярну формулу речовини.

Answer 1

Допустим формула этого вещества CxHy.

Находим молярную массу этого вещества через плотность.

M(CxHy)= D * M(воздух)= 2,9 * 29г/моль = 84,1г/моль ≈ 84г/моль

CxHy + O2 --> CO2↑ + H2O

4,2г                 13,2г      5,4г

n(CxHy)= m = 4,2г           = 0,05моль

               M    84г/моль

M(CO2)= 12 + 16*2 = 44г/моль

n(CO2)= m = 13,2г           = 0,3моль

              M    44г/моль

Если при сгорании 1 молекулы CxHy получается 0,05моль, то чтобы получить 0,3моль СО2 надо чтобы эта молекула содержала Х атомов углерода.

1 - 0,05моль = 1      *   0,3моль = 6

Х - 0,3моль        0,05моль

M(C)= 6 * 12г/моль = 72г/моль

84г/моль - 72г/моль = 12г/моль

N(H)= 12г/моль = 12

           1г/моль

Формула вещества : C6H12 - циклогексан