Question

Яку масу хрому добули хляхом алюмотермії з 8кг руди, що містить 85% Хром(ІІІ) оксиду, якщо вихід продукту реакції складає 75%?​

Answer 1

Дано:
m (руди) = 8 кг;

W (Cr2O3) = 85%;

y (Cr) = 75%.

—

Знайти:

m пр. (Cr) - ?

—

Рішення:

1) Знаходимо масу хром(III) оксиду, за формулою:

m (Cr2O3) = W (Cr2O3) • m (руди);

m (Cr2O3) = 0,85 • 8 = 6,8 кг.

2) Переходимо на кількість речовини, за формулою:

n (Cr2O3) = m / M;

M (Cr2O3) = 52 • 2 + 16 • 3 = 152 г/моль;

n (Cr2O3) = 6,8 / 152 = 0,0447 кмоль;

3) Записуємо рівняння реакції:

Cr2O3 + 2Al —> 2Cr + Al2O3.

4) Співвідношення коефіцієнтів хром(III) оксиду та хрому — 1:2, тобто кількість речовини хрому буде у два рази більша:

n (Cr) = 0,0447 • 2 = 0,0894 кмоль.

5) Знаходимо теоретичну масу хрому, за формулою:

m т. (Cr) = n • M;

M (Cr) = 52 г/моль;

m т. (Cr) = 0,0894 • 52 = 4,6488 кг.

6) Знаходимо практичну масу хрому, за формулою:

m пр. (Cr) = y (Cr) • m т. (Cr);

m пр. (Cr) = 0,75 • 4,6488 = 3,4866 кг.
—
Відповідь: m пр. (Cr) = 3,4866 кг.