при разложении18,8 г нитрата меди(11), имеюший 15 процентов примеси, сколько грамм оксида меди образуется , если выход 85 процентов
Ответы
Ответ дал:
0
Дано:
m техн. (Cu(NO3)2) = 18,8 г
ω (прим.) = 15%
η (CuO) = 85%
Найти:
m практ. (CuO) - ?
1) 2Cu(NO3)2 → 2CuO + 4NO2 + O2;
2) ω (Cu(NO3)2) = 100% - ω (прим.) = 100% - 15% = 85%;
3) m чист. (Cu(NO3)2) = ω * m техн. / 100% = 85% * 18,8 / 100% = 15,98 г;
4) n (Cu(NO3)2) = m / M = 15,98 / 188 = 0,085 моль;
5) n теор. (CuO) = n (Cu(NO3)2) = 0,085 моль;
6) n практ. (CuO) = η * n теор. / 100% = 85% * 0,085 / 100% = 0,072 моль;
7) m практ. (CuO) = n практ. * M = 0,072 * 80 = 5,76 г.
Ответ: Масса практическая CuO составляет 5,76 г.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад