Question

Помогите пожалуйста с задачей А!

Answer 1

Найдем сколько грамм кислоты было.

89,2мл * 1,06г/мл ≈ 94,55г

Теперь найдем сколько кислоты было.

94,55г * 10% ≈ 9,46г

    100%

CaCO3 + 2HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑

    1       :      2         :         1           :     1     :     1

M(CaCO3)= 40 + 12 + 16*3 = 100г/моль

M(HNO3)= 1 + 14 + 16*3 = 63г/моль

n(CaCO3)= 9г / 100г/моль = 0,09 моль

n(HNO3)= 9,46г / 63г/моль ≈ 0,15 моль

0,15 моль / 2 = 0,075 моль

HNO3 по молям меньше, считаем через него.

M(Ca(NO3)2)= 40 + (14+16*3)*2= 164г/моль

m(Ca(NO3)2)= 164г/моль * 0,075 моль = 12,3г - столько новой соли получилось

m(CaCO3)= 0,075 моль * 100г/моль = 7,5г

9г-7,5г = 1,5г

M(CO2)= 44г/моль

m(CO2)= 44г/моль * 0,075 моль = 3,3г

Найдем новую массу раствора.

94,55г + 9г - 3,3г = 100,25г - новая масса раствора.

%(CaCO3)= 1,5г * 100% ≈ 1,5%

                      100,25г

%(HNO3)= 12,3г * 100% ≈ 12,27%

                      100,25г

Воды в растворе 100% - 1,5% - 12,27% = 86,23%