Question

який об'єм кисню (н.у) витрачено на згорання 27.2 г фосфіну PH3. ДОПОМОЖІТЬ!!! ​

Answer 1

2PH3 + 4O2 --> P2O5 + 3H2O

  2     :     4     :        1     :      3

M(PH3)= 31 + 1*3 = 34г/моль

n(PH3)= 27,2г = 0,8моль

          34г/моль

n(O2) = n(PH3) * 4 = 0,8 моль * 4 = 1,6 моль

                    2                       2

V(O2)= 1,6 моль * 22,4дм3/моль ≈ 35,8дм3

Answer 2

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(РН3) = 27,2г

Знайти: V(О2)-?

27,2г                             х г

2PH3       +                   4O2     →      P2O5    +    3H2O

1 моль                           4 моль

Mr(PH3 ) = 34 г/моль  V= 22,4 * 4 = 89,6 л/моль

Знайдемо об'єм кисню: V(О2) = (27,2 * 89,6)/34 = 71,68 л