Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее растворе с (HNO2) = 0,47 % (плотность раствора 1 г/см3), если в 1 см3 раствора содержится 3,6 10^18 ее ионов.
Ответы
Ответ:
Степень диссоциации азотистой кислоты составила 3%.
Объяснение:
Вычислите степень диссоциации азотистой кислоты в ее растворе с массовой долей азотистой кислоты ω(HNO₂) = 0,47 % (плотность раствора 1 г/см³), если в 1 см³ раствора содержится 3,6·10¹⁸ ее ионов.
1) Найдем массу 1 см³ раствора.
Плотность раствора по условию 1 г/см³.
m = ρ·V = 1 г/см³ · 1 см³ = 1 г.
2) Найдем массу азотистой кислоты в 1 см³ (или в 1 г) раствора, если ее массовая доля в растворе 0,47%.
0,47% - это 0,0047ж
m(HNO₂) = m(р-ра) · ω = 1 г · 0,0047 = 0,0047 г.
1 см³ раствора содержит 0,0047 г азотистой кислоты.
3) Найдем количество вещества n (HNO₂) в 1 см³ (или в 1 г) раствора.
M(HNO₂) = 1 + 14 + 2·16 = 15 = 32 = 47 г/моль.
моль.
4) Найдем общее количество молекул азотистой кислоты, которое растворили.
1 моль любого вещества содержит 6 · 10²³ молекул.
Общее количество молекул азотистой кислоты:
N = 10⁻⁴ · 6 · 10²³ = 6 · 10¹⁹.
5) Найдем число продиссоциировавших молекул азотистой кислоты.
По условию в растворе содержится 3,6·10¹⁸ ионов.
При диссоциации 1 молекулы азотистой кислоты образуется 2 иона:
HNO₂ ⇄ H⁺ + NO₂⁻
Тогда, при растворении азотистой кислоты продиссоциировало
N(dis) = 3,6·10¹⁸ : 2 = 1,8·10¹⁸ молекул.
6) Степень диссоциации равна отношению числа продиссоциировавших молекул к общему числу молекул, выражается в процентах или долях.
Степень диссоциации азотистой кислоты составила 3%.