Задача 3. Определить среднюю молекулярную массу природной меди, если она состоит из смеси 73% Сu и 27% изотопов Си?
Ответы
Ответ дал:
1
Находим сколько меди находится в 63г. с массовой долей 73%:
Ar(Cuy=m1(Cu)xw%÷100%=63×73%÷100%=45.99
Находим сколько меди находится в 65г. с массовой долей 27%:
Ar(Cu2)=m2(Cu)xw%-100%=65×27%-100%=17,55
Находим среднюю относительную атомную массу меди:
Ar(Cu)= Ar(Cu1) +Ar(С)=45,99+17,35=63,54
Ответ: Средняя атомная масса меди составляет 63,54
Ar(Cuy=m1(Cu)xw%÷100%=63×73%÷100%=45.99
Находим сколько меди находится в 65г. с массовой долей 27%:
Ar(Cu2)=m2(Cu)xw%-100%=65×27%-100%=17,55
Находим среднюю относительную атомную массу меди:
Ar(Cu)= Ar(Cu1) +Ar(С)=45,99+17,35=63,54
Ответ: Средняя атомная масса меди составляет 63,54
Вас заинтересует
10 месяцев назад
10 месяцев назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
7 лет назад
7 лет назад