Обчислити масу осаду, що утвориться при взаємодії барій гідроксиду з 420г 7% розчину калій карбонату
Ответы
Ответ дал:
2
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(Ba(OH)2 ) = 420г
w(Ba(OH)2) = 7%
Знайти: m(BaSO3) - ?
М(Ba(OH)2 ) = 137 + (16 + 1) * 2 = 171 г/моль
М(BaSO3) = 137 + 32 + 16 * 3 = 217 г/моль
Знайдемо масу чистого Ba(OH)2
m((Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) * w(Ba(OH)2) : 100% = 420 * 7% : 100% = 29,4 г
Обчислимо кількість речовини (Ba(OH)2
v(Ba(OH)2 ) = m(Ba(OH)2 )/М(Ba(OH)2) = 29,4 / 171 =0,172 моль
Складемо РХР
K2CO3 + Ba(OH)2 → 2 KOH + BaCO3↓
звідси бачимо,що v((Ba(OH)2) = v(BaSO3) = 0,172 моль
Знайдемо масу осаду:
m(BaSO3) = v(BaSO3) * М(BaSO3) = 0,172 * 217 = 37,32 г
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
8 лет назад