Question

Обчислити масу осаду, що утвориться при взаємодії барій гідроксиду з 420г 7% розчину калій карбонату

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Ba(OH)2 ) = 420г

w(Ba(OH)2) = 7%

Знайти: m(BaSO3) - ?

М(Ba(OH)2 ) = 137  + (16 + 1) * 2 = 171  г/моль

М(BaSO3) = 137 + 32 + 16 * 3 = 217  г/моль

Знайдемо масу чистого Ba(OH)2

m((Ba(OH)2) = m(Ba(OH)2) * w(Ba(OH)2) : 100% = 420 * 7% : 100% = 29,4 г

Обчислимо кількість речовини (Ba(OH)2

v(Ba(OH)2 ) = m(Ba(OH)2  )/М(Ba(OH)2) = 29,4 / 171 =0,172 моль

Складемо РХР

K2CO3 + Ba(OH)2  → 2 KOH  + BaCO3↓

звідси бачимо,що v((Ba(OH)2) = v(BaSO3) = 0,172 моль

Знайдемо масу осаду:

m(BaSO3) = v(BaSO3) * М(BaSO3) = 0,172 * 217 = 37,32 г