1. Укажіть елемент побічної підгрупи ІІ групи 4-го періоду:
а) Ca; б) Si; в) Zn; г) Ti.
2. Укажіть заряд ядра атома Фосфору:
а) +31; б) +15; в) -31; г) +5.
3. Укажіть кількість електронів у атомі Калію:
а) 4; б) 1; в) 39; г) 19.
4. Укажіть формулу водневих сполук елементів головної підгрупи ІV гр.:
а) RН3; б) НR; в) RН4; г) Н2R.
5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні
атома Хлору: а) 7; б) 35; в) 3; г) 17.
6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:
а) Cu, Zn; б) Cu, Ag; в) K, Cu; г) K, Zn.
7. Електронна формула деякого елемента –1s22s22р63s23р2, за кількістю
електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:
а) Карбон; б) Аргон; в) Сульфур; г) Силіцій.
8. У групі згори донизу зі збільшенням заряду ядра атомів неметалічні
властивості:
а) послаблюються; б) посилюються; в) не змінюються.
9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова
кількість електронних шарів: а) Mg, Ca; б) K, Mg; в) Ca, K.
10. Атом деякого елемента має на 7 електронів менше, ніж йон Калію.
Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичній
системі хімічних елементів та будовою атома.
11. Напишіть рівняння хімічної реакції між простими речовинами, атоми
яких мають такі закінчення електронних формул: …2s1 та …2s22р5.
12. Елемент міститься в головній підгрупі V групи 3-го періоду.
Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть
масові частки елементів в оксиді.
Ответы
Відповідь:
Укажіть елемент побічної підгрупи ІІ групи 4-го періоду:
а) Ca; б) Si; в) Zn; г) Ti.
2. Укажіть заряд ядра атома Фосфору:
а) +31; б) +15; в) -31; г) +5.
3. Укажіть кількість електронів у атомі Калію:
а) 4; б) 1; в) 39; г) 19.
4. Укажіть формулу водневих сполук елементів головної підгрупи ІV гр.:
а) RН3; б) НR; в) RН4; г) Н2R.
5. Укажіть кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні
атома Хлору: а) 7; б) 35; в) 3; г) 17.
6. Укажіть пару елементів, які мають подібні хімічні властивості:
а) Cu, Zn; б) Cu, Ag; в) K, Cu; г) K, Zn.
7. Електронна формула деякого елемента –1s22s22р63s23р2, за кількістю
електронів визначте порядковий номер елемента і вкажіть його назву:
а) Карбон; б) Аргон; в) Сульфур; г) Силіцій.
8. У групі згори донизу зі збільшенням заряду ядра атомів неметалічні
властивості:
а) послаблюються; б) посилюються; в) не змінюються.
9. Укажіть пару елементів, у атомах яких заповнюється однакова
кількість електронних шарів: а) Mg, Ca; б) K, Mg; в) Ca, K.
10. Атом деякого елемента має на 7 електронів менше, ніж йон Калію.
Назвіть елемент і охарактеризуйте його за положенням у періодичнійсистемі хімічних елементів та будовою атома.
Натрій №11 3 період 1група головна підгрупа лужний метал
будова атома 1s22s22p62s1
11. Напишіть рівняння хімічної реакції між простими речовинами, атоми яких мають такі закінчення електронних формул: …2s1 та …2s22р5.
Li+F=LiF
12. Елемент міститься в головній підгрупі V групи 3-го періоду.
Визначте елемент, складіть формулу його вищого оксиду і обчисліть
масові частки елементів в оксиді
P2O5 Mr=31*2+16*5=142
w(P)=62*100/142=43,7%
w(O)=80*100/142=56,3%
Пояснення: