Question

Визначте об’єм води та масу залізного купоросу (FeSO 4 ·7H 2 O) які потрібні для приготування 250г розчину з масовою часткою 15,2%​

Answer 1

Відповідь:

69.5г; 180.5мл.

Пояснення:

m(FeSO4) = w(FeSO4)*m(розчин) = 0.152 * 250г = 38г
M(FeSO4) = 56 + 32 + 64 = 152г/моль
n(FeSO4) = m(FeSO4) / M(FeSO4) = 38 / 152 = 0.25моль
FeSO4·7H2O ---t--> FeSO4 + 7H2O
n(H2O) = n(FeSO4) * 7 / 1 = 0.25 * 7 / 1 = 1.75моль
M(H2O) = 16 + 2 = 18г/моль
m(H2O) = 1.75 * 18 = 31.5г
m(FeSO4·7H2O) = 38 + 31.5 = 69.5г
V(H2O) = (m(розчин) - m(FeSO4·7H2O)) / p(H2O) = 180.5 / 1 = 180.5мл