Question

4.При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III).
А) Определите металл.
Б) Напишите электронную формулу для атома металла.
В) Осуществить превращение:
Гидроксид металла((III) → Н2О →А→Na2SO4

Answer 1

Объяснение:

При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III).

Пусть неизвестный металл имеет молярную массу хг/моль, тогда его оксид

М(Ме2О3)= 2х+3×16= 2х+48 г/моль, соответственно его сульфат 2х+3×32+12×16=2х+288 г/моль.

количество вещества оксида равно количеству вещества сульфата неизвестного металла.

9.6г. 2.4г

Ме2O3 + 3H2SO4 = Me2(SO4)3 + 3H2O↑

(2х+48)г/моль. (2х+288)г/моль

9.6/(2х+48)=2.4/(2х+288)

2.4•(2х+48)=9.6•(2х+288)

4.8х+ 115,2=19.2х+2764,8

14.4х=2649,6

х=184г/моль это вольфрам W.

А) Определите металл.

Б) Напишите электронную формулу для атома металла.

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14 5s2 5p6 5d4 6s2

[Xe] 4f14 5d4 6s2

В) Осуществить превращение:

Гидроксид металла((III) → Н2О →А→Na2SO4

2W(OH)3 → W2O3 + 3H2O

2H2O + 2Na = 2NaOH ( это А) + H2↑

2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2O