Question

Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 33,3 г хлорида кальция и 105 г нитрата свинца (II)​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано

m(CaCl2)=33.3 г

m(Pb(NO3)2)=105 г

Найти

m(PbCl2)-?

Решение

Запишем уравнение протекающей реакции:

CaCl2+Pb(NO3)2=Ca(NO3)2+PbCl2(осадок)

Рассчитаем количество вещества хлорида кальция и нитрата свинца и определим избыток и недостаток веществ.

n(CaCl2)=m/M=33.3/111=0.3 моль

n(Pb(NO3)2)=m/M=105/331=0.317 моль

CaCl2-недостаток, считаем по нему

n(PbCl2)=n(CaCl2)=0.3 моль

m(PbCl2)=n*M=0.3*278=83.4 г