Question

100 БАЛЛОВ СРОЧНО

7. Маса 1 л вуглеводню 1,25 г, масова частка Карбону – 85,7%. Визначте формулу.

8. Виведіть формулу органічної речовини, якщо масові частки елементів у ній наступні: Карбону – 51,89%, Гідрогену – 9,73%, Хлору – 38,38%. Відносна густина пари речовини за повітрям 3,19. Складіть формули 2-3 її ізомерів, назвіть їх.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

w(С)= 85,7%

V= 1 л

m = 1,25 г

Молярна маса М = Vм* m /V=22,4 * 1,25/1 = 28 г/моль

w(Н) = 100% - 85,7 = 14,3%

Знаходимо масу Карбону і Гідрогену, та їхню кількість

m(C) = 28 * 85,7% : 100% = 24

m(H) = 28 * 14,3% : 100% = 4    

v(C) = m(C)/М(С) = 24 / 12 = 2

v(Н) = m(Н)/М(Н) = 4 / 1 = 4

Отже формула сполуки С2Н4 - етилен

№8

Дано:

D(повітря)= 3,19

w(C) = 51,89%

w(H) = 9,73%

w(Cl) = 38,38%

Найти: СчНуClz -?

M(СчНуClz) = D(повітря) * М( повітря) = 3,19 * 29 = 92,51 г/моль

Знайдемо кількість речовин

n(C) = (92,51 * 51,89%)/12 * 100% = 4

n(H) = (92,51 * 9,73%)/100% = 9

n(Cl) = (92,51 * 38,38%)/35* 100% = 1

Отже формула C4H9Cl - хлорбутан

Ізомери:

1)CH3 - CH2 - CH2 - СН2 - Cl   1-хлорбутан

2)CH3 - CH - СН2 - Cl                2- метил-1- хлорпропан

               |

             СН3