Продукты полного окисления 4,8 г вещества - карбон (IV) оксид и вода. Их пропустили через две емкости – первая с фосфор (V) оксидом, вторая с концентрированным раствором щелочи. Вследствие поглощения продуктов окисления органического вещества масса емкостей увеличилась: первой на 5,4 г, второй на 6,6 г. Плотность паров данного органического вещества по кислороду равна 1. Определите формулу этого вещества
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
n(СхНу)=0,05 моль
CO2 будет взаимодействовать со щелочью, а вода с фосфор(V)оксидом, значит в результате сгорания СхНу образовалось 3,6 г воды и 8,8 г СО2. Найдем количества моль этих веществ
n=m/M , n(CO2)=8,8/44=0.2 моль
n(Н2О)=3,6/18=0.2 моль
Мы получили соотношение веществ СхНу: СО2: Н2О=0,05:0,2:0,2, делим все на наименьшее и получаем коэффициенты реакции горения углеводорода = 1:4:4
СхНу +(0,25у+х) О2=4СО2 +4Н2О, формула С4Н8
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад
7 лет назад