Question

7. Смешали два раствора, содержащих соответственно 43,3 г хлорида кальция и 26,4 г фосфата
натрия. Вычислите массу образовавшегося фосфата кальция.
[2



Помогите у меня соч

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CaCl₂) = 43,3 г

m(Na₃PO₄) = 26,4 г

Найти: m (Ca₃(PO₄)₂) -?

Составим УХР:

2Na₃PO₄ + 3CaCl₂= Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCl

М(Na₃PO₄)= 23 * 3 + 31 + 16 * 4 = 164 г/моль

М(CaCl₂) = 40 + 35,5 * 2 = 111 г/моль

М(Ca₃(PO₄)₂) = 40 * 3 + (31 + 16 * 4) * 2 = 310 г/моль

n(Na₃PO₄) = m(Na₃PO₄)/М(Na₃PO₄) =  26,4/164 = 0,16 моль

n(CaCl₂) = m(CaCl₂) /М(CaCl₂) = 43,3/111 = 0,39 моль

на 2 моль Na₃PO₄ приходится 3 моль CaCl₂

на 0,16 моль                            х моль

х = 0,16 * 3/2 = 0,24 моль

CaCl₂-  в избытке

n(Na₃PO₄) : n( Ca₃(PO₄)₂) = 2 : 1

на 2 моль Na₃PO₄ приходится 1 моль (Ca₃(PO₄)₂)

на 0,16 моль                            х моль

х= 0,16 * 1/2 = 0,08 моль

m (Ca₃(PO₄)₂) = nM = 0,08  * 310 = 24,8 г