Question

помогите По уравнению реакции 2C2H6 + 7O2 →4 CO2 + 6H2O определите, какой объем кислорода потребуется для сжигания 1 моль этана.​

Answer 1

Ответ:

Конечно я точно не помню, потому перепроверяйте

Нам нужна только левая часть

2C2H6 + 7O2 - т.е. на 2 молекулы C2H6 необходимо  7 молекул O2

1 моль это как раз определенное количество молекул, потому О2 надо будет в 3.5 раза больше, т.е. 3.5 моля.

Осталось найти объем 3.5 моля кислорода.

При нормальных условиях объём одного моля идеального газа составляет примерно 22,41 л

V=3.5*22.41=78.435 л

Ответ:  При нормальных условиях 78.435 л кислорода потребуется для сжигания 1 моль этана.​

Объяснение: