Определите массу осадка образовавшегося при взаимодействии 320 г 15% раствора
гидроксида натрия с сульфатом меди (ІГ) СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!
Ответы
Ответ дал:
0
Уравнение реакции: 2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2.
В осадок выпадет Cu(OH)2.
M (NaOH) = 40 г/моль
M (Cu(OH)2) = 98 г/моль
Теория: из 2•40=80 г NaOH получается 98 г Cu(OH)2
Практика: из 0,15•320=48 г NaOH получается m г Cu(OH)2
m = 48•98/80 = 58,8 г Cu(OH)2
В осадок выпадет Cu(OH)2.
M (NaOH) = 40 г/моль
M (Cu(OH)2) = 98 г/моль
Теория: из 2•40=80 г NaOH получается 98 г Cu(OH)2
Практика: из 0,15•320=48 г NaOH получается m г Cu(OH)2
m = 48•98/80 = 58,8 г Cu(OH)2
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
7 лет назад