Question

ТЕРМІНОВОООООООО
ДАЮ 50 БАЛІВ

У результаті згоряння вуглеводню масою 5,6 г утворилося 8,96 л карбон(IV) оксиду (н. у.)
і 7,2 г води. Відносна густина цього вуглеводню за воднем дорівнює 14. Установіть
формулу вуглеводню.

НАДІШЛІТЬ ФОТОГРАФІЮ

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

V(CO₂) = 8,96 л

m(H2O) = 7,2г

D(H2) = 14

Знайти: СхНу - ?

M(речовини) = D(Н2)  * М(Н₂) = 14 * 2 = 28 г

Знайдемо кількість речовини  (C), (H)

М(Н₂О) = 18 г/моль

n(C) = n(CO₂) = V/V(m) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

n(H) = 2*n(H₂O) = 2*(m/M) = 2*7,2/18 = 0,8 моль

Оскільки це вуглеводень, то в його складі лише атоми вуглецю і водню. Значить співвідношення вуглецю та водню у формулі становить:

С : Н = 0,4: 0,8

Щоб отримати цілі індекси помножимо на 5 і звідси маємо :

С : Н = 2 : 4

Перевіряємо молекулярну масу вуглеводню:

М(С₂Н₄) = 12 * 2 + 1 * 4 = 28 г/моль

Отже, формула вуглеводню : С₂Н₄ - етен