В реакции нейтрализации участвует 200 г 28% -ного раствора гидроксида калия и серная кислота. Рассчитать массу полученной соли.
с дано и срочно,пожалуйста!!!
Ответы
Ответ дал:
1
Дано: m(KOH)= 200 г
W(KOH)=28%
Найти: m(K2SO4)-?
Решение: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
m(KOH)= m-W=200-28%= 144 г
n(KOH)= m:M=144:56=2,5714 моль
Через пропорцию находим n K2SO4
Х=1 / 2,5714=1 => x=2,5714 моль
n(K2SO4)= 2,5714 моль
m(K2SO4)= n*M= 2,5714 * 174= 447,4236~447,4 г
W(KOH)=28%
Найти: m(K2SO4)-?
Решение: 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
m(KOH)= m-W=200-28%= 144 г
n(KOH)= m:M=144:56=2,5714 моль
Через пропорцию находим n K2SO4
Х=1 / 2,5714=1 => x=2,5714 моль
n(K2SO4)= 2,5714 моль
m(K2SO4)= n*M= 2,5714 * 174= 447,4236~447,4 г
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
Решение:
m(KOH)= 200-72%=56 г
n(KOH)= 56/56= 1 моль
n(K2SO4)= x=1/1=1 => 1 моль
m(K2SO4)= 1*174=174 г