Ответы
Ответ:
1. Электролиты:
NaCI K₂S Ba(NO₃)₂
Неэлектролиты:
BaSO₄ AgCI Cu₂S
2.2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2 + 2NaNO3
После того как в пробирку с Cu(NO3)2 добавили NaOH, выпал осадок Cu(OH)2.
В пробирке , где нсl произошла реакция нейтрализации ( без индикатора никак не увидеть)
В пробирке ,где na2co3 ничего произошло
3. 1. Ориентация молекул воды около ионов кристалла.
2. Гидратация ионов электролита молекулами воды.
3. Диссоциация (распад) электролита на ионы.
б)Если после появления малиновой окраски в щелочной раствор фенолфталеина добавить избыток какой-нибудь кислоты, то произойдет обратная реакция и раствор вновь станет бесцветным.
6.Осадок хлорида серебра - белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Осадок иодида серебра - желтого цвета.
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3
7.BaCl2 + H2SO4 = 2HCl + BaSO4
M(BaCl2) = 137 + 35*2 = 207 г/моль
M( BaSO4) = 233 г/моль
М (H2SO4) = 98 г/моль
1 моль бария реагирует с 1 молью серной кислоты.
10,4 / 207 = 0,05 молей хлорида бария
9.8 / 98 = 0.1 молей серной кислоты
0.1 - 0.05 - 0.05 молей кислоты , осталось без реакции, избыток.
Отсюда:
0.05 молей хлорида бария - х гр BaSO4
1 моль BaCl2 - 233 гр BaSO4
x = 233*0.05 = 11,65 гр - BaSO4
Ответ: 11.65 гр.
8.Катализаторы обеспечивают энергетически менее затрудненные пути реакции, что позволяет эффективно использовать сырье.
Катализ - это ускорение химических реакций под действием малых количеств веществ (катализаторов), которые сами в ходе реакции не изменяются.
Примерно 90% объема современного химического производства основано на каталитических процессах.
Катализаторы позволяют превратить низкосортное сырье в высокоценные продукты.
9.не могу
10.не смогла