Question

Спалили 4.4г вуглеводню. За результатами реакції утворилося 13,2г карбон (ІV) оксиду і 7,2г води. Відносна густина парів вуглеводню за воднем становить 22. Визначте формулу вуглеводню.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)= 4,4 г

m(CO2) = 13,2 г

m(H2O) = 7,2 г

D(H2) = 22

Знайти: CxHy-?

0,1 моль             0,3 моль   0,4 моль

CxHy  +  O2   =   CO2    +    H2O

1 моль                х моль       у моль

Знайдемо масу сполуки :

Mr(CxHy) = D(H2) * М(Н2) =  22 * 2 = 44 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 4,4/44 = 0,1 моль

n(CO2) = m(CO2)/М(СО2) = 13,2/44 = 0,3 моль

n(С) = n(CO2)/n(CxHy)   0,3 * 1/0,1 = 3 моль

n(H2О) = 7,2/18 = 0,4 моль

n(H) = 0,4 * 2/0,1 = 8 моль

Отже формула С3Н8 - пропан