Question

1. Спалили 0.9 г органічної сполуки і одержали 1,76 г вуглекислого газу, 1,26 г води і 0,28 г азоту. Відносна густина пари даної речовини за воднем становить 22,5. Встановити молекулярною формулу сполуки.​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHyNz)= 0,9 г

m(CO₂) = 1,76 г

m(H₂O) = 1,26 г

m(N₂) = 0,28 г

D(Н₂) = 22,5

Знайти: CxHyNz-?

Знайдемо масу сполуки :

Mr(CxHyNz) = D(H₂) * М(H₂) = 22,5 * 2  = 45 г/моль

CO₂ => C

m(С) = m(CO₂) * M(C)/M(CO₂) = 1,76 * 12/44 = 0,48  г

H₂O => 2H

m(H) = m(H₂O) * M(H)/m(H₂O)  = 1,26 * 2/18 = 0,14 г

N₂ => 2N

m(N) = m(N₂) * М(N₂) / М(N₂) = 0,28 * 28/28 = 0,28 г

(С)12х = 0,48      (Н) у = 0,14     (N)  14z = 0,28  

   x = 0,04                                         z = 0,02

С : Н : N = 0,04 : 0,14 : 0,02

Індекси мають бути цілі числа, тому помножимо всі індекси на 50 і отримаємо

С : Н : N = 2 : 7 : 1

Отже формула сполуки C₂H₇N - диметиламін і молярна маса дорівнює:

М(C₂H₇N) = 12 * 2 + 1 * 7 + 14 = 45 г/моль