В якому об'ємі води потрібно розчинити 7 г залізного
купоросу FeSO4-7Н2О, щоб одержати розчин ферум (II) сульфату
з масовою часткою солі 0,2?
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(FeSO₄*7H₂O) = 7г
ω(FeSO₄) = 0,2
Найти: V(H₂O) - ?
М(FeSO₄*7H₂O) = 56 + 32 +16 * 4 + 7* (2 + 16) = 152 + 126 = 278 г/моль
М(FeSO₄) = 152 г/моль
Знайдемо кількість речовини (FeSO₄*7H₂O):
n(FeSO₄*7H₂O) = m(FeSO₄*7H₂O)/М(FeSO₄*7H₂O) = 7/278 = 0,025 моль
У 1 моль кристалогідрату міститься 1 моль FeSO₄ =>
n(FeSO₄) = n(FeSO₄*7H₂O) = 0,025 моль
Обчислимо масу FeSO₄
m(FeSO₄) = n(FeSO₄) * М(FeSO₄) = 0,025 * 152 = 3,8 г
ω(FeSO₄) = m(FeSO₄)/m(FeSO₄*7H₂O) + m(H₂O) * 100%
Масу води приймемо за - х
0,2 = 3,8/(7 + х)
0,2(7 + х) = 3,8
1,4 + 0,2х = 3,8
0,2х = 3,8 - 1,4
0,2х = 2,4
х = 12 г
1 г = 1 мл
V(H₂O) = m : p = 12 : 1 = 12мл
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
7 лет назад