Question

В якому об'ємі води потрібно розчинити 7 г залізного
купоросу FeSO4-7Н2О, щоб одержати розчин ферум (II) сульфату
з масовою часткою солі 0,2?

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(FeSO₄*7H₂O) = 7г

ω(FeSO₄) = 0,2

Найти: V(H₂O) - ?

М(FeSO₄*7H₂O) = 56 + 32 +16 * 4 + 7* (2 + 16) = 152 + 126 = 278 г/моль

М(FeSO₄) = 152 г/моль

Знайдемо кількість речовини (FeSO₄*7H₂O):

n(FeSO₄*7H₂O) = m(FeSO₄*7H₂O)/М(FeSO₄*7H₂O) = 7/278 = 0,025 моль

У 1 моль кристалогідрату міститься 1 моль FeSO₄ =>

n(FeSO₄) = n(FeSO₄*7H₂O) = 0,025 моль

Обчислимо масу FeSO₄

m(FeSO₄) = n(FeSO₄) * М(FeSO₄) = 0,025 * 152 = 3,8 г

ω(FeSO₄) =  m(FeSO₄)/m(FeSO₄*7H₂O) + m(H₂O) * 100%

Масу води приймемо за - х

0,2 = 3,8/(7 + х)

0,2(7 + х) = 3,8

1,4 + 0,2х = 3,8

0,2х = 3,8 - 1,4

0,2х = 2,4

х = 12 г

1 г = 1 мл

V(H₂O) = m : p = 12 : 1 = 12мл