Question

У ВОДІ, ОБ’ЄМ ЯКОЇ 200 МЛ, РОЗЧИНИЛИ 0,2 МОЛЬ КАЛІЙ ОРТОФОСФАТУ.
ВИЗНАЧТЕ:

А) МАСУ ЙОНІВ К+;
Б) МАСОВУ ЧАСТКУ ЙОНІВ К+ В ОТРИМАНОМУ РОЗЧИНІ.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Складемо рівняння дисоціації:

0,2 моль         0,6 моль   0,2 моль

K₃PO₄      =       3 K⁺   +     PO₄³⁻

n= 1 моль        n= 3 моль  n = 1 моль

Всього в розчині 3 моль йонів  K⁺  і  1 моль йонів  PO₄³⁻

Обчислимо їхні  маси:

М( K⁺) = 39 г/моль

М( PO₄³⁻) = 31 + 16 * 4 = 95 г/моль

m( K⁺) = n( K⁺) * М( K⁺) = 0,6  * 39 = 23,4 г

m(PO₄³⁻) = n(PO₄³⁻) * М(PO₄³⁻) = 0,2 * 95 = 19 г

Загальна маса розчину  складає:

m(р-ну)  = 200 + 23,4 + 19 = 242,4 г

Обчислимо масову частки йонів в розчині:

w(K⁺) = m(K⁺) /m(р-ну) * 100% = 23,4/242,4 * 100% = 9,65%