Question

Нужна ПОМОЩЬ СРОЧНО ПЖ
ДАЮ 100БАЛЛОВ ЗАВТРА ЭКЗАМЕН
Наважку алюмінієвого пилу масою 17,82 г повністю окиснили хлором. З одержаної

солі приготували 600 мл розчину. Половину одержаного розчину використали на

реакцію з розчином калій гідроксиду об'ємом 1240 мл із вмістом лугу 54,8 г/л.

Обчисліть маси одержаних продуктів реакції.

Answer 1

Ответ:

Насколько я понимаю украинский язык, попробую обьяснить решение задачи.

2Al+3Cl2=2AlCl3

n(Al) 17,82/27= 0,66 моль тогда n(AlCl3) = 0,66 моль

т.к.взяли половину соли то n (AlСl3) = 0,33моль

Найдем химическое количество щелочи, чтобы понять избыток щелочи или недостаток, от этого будет зависеть протекание реакции

n (KOH)= c*V = 1, 24л×54.8= 68 моль

т.о. щелочь в избытке, поэтому амфотерная соль образует комплексное соединение

AlCl3 + 6 KOH → K3[Al(OH)6] + 3 KCl

продуктами будет гексагидроксоаллюминат калия и хлорид калия.

Расчет ведем по недостатку, тогда n (компл)=0.33 моль, n (KCl)= 0,99моль

тогда массы продуктов

m(компл) = n×M= 0,33× 246=81,18г

m(KCl)= 0,99×74,5=73,75г.