Практическая работа №2
Получение соляной кислоты, изучение ее свойств.
Цель: практическим путем получить соляную кислоту, изучить свойства соляной кислоты, научиться распознавать соляную кислоту и ее соли.
Оборудование: штатив с пробирками.
Реактивы: растворы HCl, фенолфталеина, лакмуса, NaOH, Na2CO3, AgNO3, NaCl; твердые магний, медь, СаО.
Правила техники безопасности:
- работа со стеклянной посудой;
- работа с кислотами и щелочами;
- правила нагревания.
Ход работы
І. Выполните опыты.
Получение соляной кислоты
В пробирку поместите кристаллический хлорид натрия, добавьте концентрированную серную кислоту, закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, смесь нагрейте. Что наблюдаете. Напишите уравнения реакций.
Изучение свойств соляной кислоты.
Опыт № 1. В пробирку налейте 1-2 мл соляной кислоты и добавьте немного лакмуса. Что наблюдаете? Напишите диссоциацию соляной кислоты.
Опыт № 2. В одну пробирку поместите порошок магния, а в другую кусочек меди. В обе пробирки добавьте раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите соответствующие уравнения реакции.
Опыт № 3. В пробирку насыпьте немного оксида кальция и добавьте соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции.
Опыт № 4. В пробирку налейте 1-2 мл гидроксида натрия и добавьте 1-2 капли фенолфталеина. Что наблюдаете? К этому раствору добавьте 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Опыт № 5. В пробирку налейте 1-2 мл карбоната натрия и добавьте 1-2 мл соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
Опыт № 6. Качественная реакция на соляную кислоту и ее соли.
В две пробирки налейте по 1-2 мл соляной кислоты и хлорида натрия. Добавьте в каждую из них по 1-2 мл нитрата серебра. Что наблюдаете? Запишите соответствующее уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.
ІІ. Результаты опытов оформите в виде таблицы:
Что делаю Что наблюдаю Уравнения реакциий Вывод
ІІІ. Запишите общий вывод по цели.
Ответы
І. Выполните опыты.
Получение соляной кислоты
Уравнение
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = Na2SO4 + 2HCl↑
Наблюдали выделение газа HCl ( хлороводород )
Опыт № 1
Наблюдали, что лакмус изменил окраску. Был фиолетовый стал красным.
Диссоциация соляной кислоты
HCl → H ^+ + Cl ^-
Опыт № 2
Уравнения
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Cu + HCl ≠ ( реакция не идет т.к медь стоит в ряду активности металлов после водорода)
Наблюдали, что в пробирке где находится магний и соляная кислота выделяется газ ( водород).
Опыт № 3
Уравнение
CaO + 2HCl= CaCl2+ H2O
Наблюдали растворение оксида кальция в соляной кислоте.
Опыт № 4
1. При добавлении 1-2 капли фенолфталеина в пробирку с гидроксидом натрия, наблюдали изменения цвета. Раствор стал малиновым т.к NaOH - щелочь.
2. При добавлении к раствору щелочи соляной кислоты раствор снова стал бесцветным т.к произошла реакция нейтрализации.
Уравнения
HCI + NaOH = NaCl + H2O.
H(+) + CL(-) + Na(+) + OH(-) = Na(+) + CL(-) + H2O
H(+) + OH(-) = H2O.
Опыт № 5
Уравнения
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
2Na (+) + CO3 (2–) + 2H (+) + 2Cl (-) –→ 2Na (+) + Cl (–) + CO2↑ + H2O
CO3 (2–) + 2H (+) = CO2↑ + H2O.
Наблюдали выделения газа ( CO2 )
Опыт № 6
Уравнения
1. HCl + AgNO₃ = HNO₃ + AgCl (выпадет в осадок белого цвета).
H(+) + CL(-) + Ag(+) + NO3(-) = H(+) + NO3(-) +AgCL
Ag(+) + CL(-) = AgCL
2. NaCl + AgNO3 ⇒ AgCl↓+NaNO3 (выпадет в осадок белого цвета).
Na⁺+Cl⁻ + Ag⁺+NO3⁻ ⇒ Ag⁺+Cl⁻+Na⁺+NO3⁻
Cl⁻ + Ag⁺ ⇒ Ag⁺Cl⁻