Сколько литров водорода образуется при взаимодействии 13 г цинка с 25% раствором серной кислоты массой 250 г (очень нужно )
Ответы
Ответ дал:
1
Дано:
m(Zn) = 13г
m(H2SO4) = 250г
ω(H2SO4) = 25%
V(H2) - ?
Решение:
Zn + H2SO4 ===> ZnSO4 + H2
n(Zn) = m/Mr = 13/65 = 0,2
n(H2SO4) = m/Mr = 250/2 + 32 + 16 * 4 = 250/98 = 2,55моль
V(H2) = n * Vм = 0,2 * 22,4 = 4,48л
Ответ: V = 4,48л
Вас заинтересует
4 месяца назад
5 месяцев назад
2 года назад
2 года назад
7 лет назад