Химия даю 100 баллов
Решить задачу. Установите молекулярную формулу углеводорода, если в его состав входит углерод с массовой долей 92,31 % и водород 7,69 %. Известно, что относительная плотность по водороду данного вещества составляет – 13.
Glebanov:
не могу оформить, соре. исходная формула CyHx из плотности по водороду обычная плотность 26, из формулы массовой доли водорода 7.69%=M(H)*x/(M(H)*x+M(C)*y)=x/26 тогда из ур-я 0.0769=x/26 получаем x=2(примерно), тогда M(Cy)=26-2=24 M(C)*y=24 y=2 формула C2H2
Ответы
Ответ дал:
1
Объяснение:
Mr(CxHy)=D×M(H2)=13×2 ×1=26
w(C)=x×Ar(C)/Mr(CxHy)
x=w(C)×Mr(CxHy)/Ar(C)
x=0.9231×26/12=2
w(H)=y×Ar(H)/Mr(CxHy)
y=w(H)×Mr(CxHy)/Ar(H)
y=0.0769×26/1=2
CxHy, x=2, a y=2 тогда формула C2H2 это ацетилен, Mr(C2H2)=2×12+2×1=26
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад