Question

Оксид кальцію (CaO) масою 2,8 г обробили нітратною кислотою (HNO 3 ) масою 7 г. Знайти яка з двох речовин узята з надлишком та масу одержаного нітрату кальцію (Са(NO 3 ) 2 ) .

Answer 1

Ответ:

дано

m(CaO) = 28 g

m(HNO3) = 7 g

-----------------

m(Ca(NO3)2) - ?

M(CaO) - 56 g/mol

n(CaO) = m/M = 28 /56 = 0.5 mol

M(HNO3) = 63 g/mol

n(HNO3) = m/M = 7 / 63 = 0.11 mol

n(CaO) > n(HNO3)

CaO +2HNO3-->Ca(NO3)2 + H2O

n(HNO3) = n(Ca(NO3)2 ) = 0.11 mol

M(Ca(NO3)2) = 164 g/mol

m(Ca(NO3)2 ) = n*M = 0.11 * 164 = 18.04 g

ответ 18.04 гр , CaО - Избыток

Объяснение: