При охлаждении раствора объёмом 0,2 дм3 (плотность = 1,23 г/см3) с массовой долей нитрата железа ( 3) ,равной 25 % ,выделился осадок кристаллогидрата данной соли массой 40,32 г. Определите его состав ,если в растворе над осадком массовая доля растворённого вещества составляет 18,16 %. Пожалуйста помогите,это экзаменационная задачка.
Ответы
Первым шагом в решении этой задачи является определение массы раствора, что можно сделать, умножив объем на плотность: 0,2 дм3 * 1,23 г/см3 = 0,246 г.
Далее нам нужно рассчитать массу нитрата железа в растворе. Мы знаем, что раствор имеет массовую долю азотнокислого железа, равную 25%, значит, 25% массы раствора составляет азотнокислое железо. Следовательно, масса азотнокислого железа в растворе равна 0,246 г * 25% = 0,0615 г.
Известно также, что при охлаждении раствора выпал осадок кристаллогидрата массой 40,32 г. Так как осадок состоит из нитрата железа, то можно считать, что масса нитрата железа в осадке равна массе осадка, или 40,32 г.
Наконец, необходимо определить массовую долю растворенного вещества в растворе над осадком. Мы знаем, что массовая доля растворенного вещества в растворе составляет 18,16 %, значит, 18,16 % массы раствора составляет растворенное вещество. Так как раствор имеет массу 0,246 г, мы можем рассчитать массу растворенного в растворе вещества следующим образом: 0,246 г * 18,16% = 0,0448 г.
Чтобы найти состав осадка, нужно массу нитрата железа в осадке разделить на общую массу нитрата железа в растворе. Так как мы вычислили массу нитрата железа в осадке 40,32 г, а массу нитрата железа в растворе 0,0615 г, то состав осадка 40,32 г/0,0615 г = 657.
Это означает, что осадок состоит из 657 частей нитрата железа на каждую 1 часть растворенного вещества.