Question

Скільки грамів KOH необхідно для нейтралізації 4.9 грамів H2SO4?

Answer 1

Ответ:

5,6 [гр].

Объяснение:

1) Уравнение реакции:

2КОН+H₂SO₄⇒K₂SO₄+2H₂O;

2) исходные данные:

m(H₂SO₄)=4,9 (гр); М(H₂SO₄)=98 (гр/моль); М(КОН)=56 (гр/моль);

3) количество H₂SO₄:

ν(H₂SO₄)=m(H₂SO₄)/M(H₂SO₄)=4,9/98=0,05 [моль];

4) по уравнению реакции количество КОН есть удвоенное количество H₂SO₄, значит:

ν(KOH)=0.1 [моль]. Следовательно:

5) требуемая масса КОН будет:
m(KOH)=ν(KOH)*M(KOH)=0.1*56=5,6 [гр.]