Question

Решить задачу: А) Какова масса гидроксида железа (II), полученного при реакции 16 г. гидроксида н 16 г. сульфата железа (II)?(26)!!! Помогите пожалуйста. С объяснением если можно ​

Answer 1

Ответ:

9 г

Объяснение:

Дано:

m(NaOH)=16 г

m(FeSO4)=16 г

Найти:

m(Fe(OH)2)

Решение:

2NaOH+FeSO4=Na2SO4+Fe(OH)2

Из масс, данных по условию, можно заметить, что у двух разных веществ одинаковая масса, что значит, что какое-то вещество дано в недостатке. Определим количество вещества обоих веществ

n(NaOH)=m(NaOH)/M(NaOH)=16/40=0,4 моль

n(FeSO4)=m(FeSO4)/M(FeSO44)=16/152≈0,1 моль

количество вещества FeSO4 дано в недостатке и расчет массы полученного вещества мы должны вести именно по этому количеству вещества.

n(Fe(OH)2)=n(FeSO4) - из уравнения

m(Fe(OH)2)=n(Fe(OH)2)*M(Fe(OH)2)=0,1*90=9 г