К раствору содержащему 21,3 г нитрата алюминия, прилили раствор содержащий 17,49 г карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка
Ответы
Ответ дал:
1
Ответ:
12,87 г.
Объяснение:
m(Al(NO3)3)=21,3 г
m(Na2CO3)=17,49 г
Найти:
m(Al2(CO3)3
Решение:
Al(NO3)3+3Na2CO3=6NaNO3+Al2(CO3)3↓
n(Al(NO3)3)=m(Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3)=21,3/213=0,1 моль
n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=17,49/106=0,165 моль
Из уравнения реакции видно, что количество вещества Na2CO3 должно быть в три раза больше количества вещества Al(NO3)3, но это не так, оно меньше чем 0,3, а значит карбонат натрия дан в недостатке, значит расчет массы получившегося по итогу реакции осадка ведем по количеству вещества Na2CO3
n(Al2(CO3)3)=1/3n(Na2CO3)=0,165/3=0,055 моль
m(Al2(CO3)3)=n(Al2(CO3)3)*M(Al2(CO3)3)=0,055*234=12,87 г.
qwertalop:
спасибо большое
Вас заинтересует
3 месяца назад
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
1 год назад
7 лет назад