Question

К раствору содержащему 21,3 г нитрата алюминия, прилили раствор содержащий 17,49 г карбоната натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка​

Answer 1

Ответ:

12,87 г.

Объяснение:

m(Al(NO3)3)=21,3 г

m(Na2CO3)=17,49 г

Найти:

m(Al2(CO3)3

Решение:

Al(NO3)3+3Na2CO3=6NaNO3+Al2(CO3)3↓

n(Al(NO3)3)=m(Al(NO3)3)/M(Al(NO3)3)=21,3/213=0,1 моль

n(Na2CO3)=m(Na2CO3)/M(Na2CO3)=17,49/106=0,165 моль

Из уравнения реакции видно, что количество вещества Na2CO3 должно быть в три раза больше количества вещества Al(NO3)3, но это не так, оно меньше чем 0,3, а значит карбонат натрия дан в недостатке, значит расчет массы получившегося по итогу реакции осадка ведем по количеству вещества Na2CO3

n(Al2(CO3)3)=1/3n(Na2CO3)=0,165/3=0,055 моль

m(Al2(CO3)3)=n(Al2(CO3)3)*M(Al2(CO3)3)=0,055*234=12,87 г.