для растворения карбоната кальция израсходовано 300 г раствора с массовой долей хлороводорода 14,6%. рассчитайте массу карбоната кальция, вступившего в реакцию.
Ответы
Ответ дал:
0
Реакция:
CaCO₃ + 2HCl = H₂CO₃ + CaCl₂.
Молярные массы реагентов:
40+12+16*3 +2*(1+35,5)
100 + 73.
В 300 г раствора с массовой долей хлороводорода 14,6% содержится 300*0,146 = 43,8 г HCl.
Отсюда можно составить пропорцию:
100 - 73
х - 43,8 х = 100*43,8 / 73 = 60 г карбоната кальция.
CaCO₃ + 2HCl = H₂CO₃ + CaCl₂.
Молярные массы реагентов:
40+12+16*3 +2*(1+35,5)
100 + 73.
В 300 г раствора с массовой долей хлороводорода 14,6% содержится 300*0,146 = 43,8 г HCl.
Отсюда можно составить пропорцию:
100 - 73
х - 43,8 х = 100*43,8 / 73 = 60 г карбоната кальция.
Вас заинтересует
1 год назад
1 год назад
6 лет назад
6 лет назад
9 лет назад