Question

ДАЮ 70 БАЛІВ !!!

Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті змішування розчину барій нітрату масою 47г з масовою часткою 24% з сульфатною кислотою

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(р-нBa(NO₃)₂) = 47 г

w(Ba(NO₃)₂) = 24% = 0,24

Найти: m(BaSO₄) - ?

Знайдемо масу Ba(NO₃)₂ в розчині:

m(Ba(NO₃)₂) = m(р-нBa(NO₃)₂) * w(Ba(NO₃)₂) = 47 * 0,24 = 11,28 г

Знайдемо молекулярну масу:

М(Ba(NO₃)₂ ) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 = 261  г/моль

М(BaSO₄) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль

Складемо РХР:

11,28 г                           х г

Ba(NO₃)₂  + H₂SO4 → BaSO₄ ↓ + 2 HNO₃

n = 1 моль                n= 1 моль      

М = 261 г/моль        М = 233 г/моль

m = 261 г                   m = 233 г      

11,28 г (Ba(NO₃)₂)  -  х г(BaSO₄)

261 г (Ba(NO₃)₂ )     -  233 г(BaSO₄)

m(BaSO₄) = 233 * 11,28  : 261 = 10,07 г