ДАЮ 70 БАЛІВ !!!
Обчисліть масу осаду, одержаного в результаті змішування розчину барій нітрату масою 47г з масовою часткою 24% з сульфатною кислотою
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(р-нBa(NO₃)₂) = 47 г
w(Ba(NO₃)₂) = 24% = 0,24
Найти: m(BaSO₄) - ?
Знайдемо масу Ba(NO₃)₂ в розчині:
m(Ba(NO₃)₂) = m(р-нBa(NO₃)₂) * w(Ba(NO₃)₂) = 47 * 0,24 = 11,28 г
Знайдемо молекулярну масу:
М(Ba(NO₃)₂ ) = 137 + (14 + 16 * 3) * 2 = 261 г/моль
М(BaSO₄) = 137 + 32 + 16 * 4 = 233 г/моль
Складемо РХР:
11,28 г х г
Ba(NO₃)₂ + H₂SO4 → BaSO₄ ↓ + 2 HNO₃
n = 1 моль n= 1 моль
М = 261 г/моль М = 233 г/моль
m = 261 г m = 233 г
11,28 г (Ba(NO₃)₂) - х г(BaSO₄)
261 г (Ba(NO₃)₂ ) - 233 г(BaSO₄)
m(BaSO₄) = 233 * 11,28 : 261 = 10,07 г
Вас заинтересует
4 месяца назад
4 месяца назад
5 месяцев назад
5 месяцев назад
2 года назад
2 года назад