Question

Задача 1 Бинарные ядовитые жидкости
Химический элемент Х образует с водородом ядовитое жидкое при 200С
соединение Х2Н4, в котором массовая доля водорода равна 6,06%.
1
При помощи расчётов, определите формулу соединения Х2Н4. (6 баллов)
2
Запишите формулу высшего оксида Х, приведите уравнение реакции
взаимодействия этого оксида с водой при нагревании. (3 балла)
3
Какие ионы могут образоваться в растворе кислоты, полученной при
растворении оксида X в воде? (2 балла)
Вещество Y2H4 имеет молярную массу в 2,0625 раза меньше, чем Х2Н4, и при 200С
тоже является ядовитой жидкостью, использующейся как компонент ракетного топлива.
Х2Н4 – самовоспламеняется на воздухе, а Y2H4 – нет.
4
Расшифруйте вещество Y2H4, напишите уравнения реакций сгорания Х2Н4 и
Y2H4 в избытке кислорода. (4 балла)

Answer 1

Ответ:

1

w(X)=100-6,06=93,94%

4----6,06

X----93,94

x=93,94*4/6,06=62

Mr(X2)=62

X+52/2=31

X=P -Фосфор

P2H4

2

Р2О5

Р2О5+3Н2О=2Н3РО4

Н3РО4=Н³⁺+РО4³⁻

3

Mr(P2H4)=62+4=66

Mr(Y2H4)=66/2,065=32

Mr(Y2)=(32-4)/2=14

Si-Силициум

4

Si2H4

2P2H4+7O2=2P2O5+4H2O

Si2H4+3O2=2SiO2+2H2O

Объяснение: