Question

При спалюванні вуглеводню масою 4.2 г утворилось 13.2 г карбон (IV) оксиду і 6.3 г води. Відносна густина речовини за повітрям = 2.966. визначте формулу вуглеводню

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy) = 4,2 г

m(CO₂) = 13,2г

m(H₂O) = 6,3 г

D(повітрям) = 2,966

Найти: CxHy - ?

Знайдемо молекулярну масу речовини:

M(CxHy) = D(повітр.) * M(повітр.) = 2,966 * 29 = 86 г/моль

Складемо РХР:

0,05 моль          0,3 моль       0,3 моль

CxHy  +  O₂   =    CO₂    +         H₂O

n = 1моль            n=1моль        n = у/2 моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 4,2/86 = 0,05 моль

n(CO₂) = m(CO₂)/М(CO₂) = 13,2/44 = 0,3 моль

n(С) = n(CO₂) * n/n(CxHy) = 0,3* 1/0,05 = 6 моль

n(H₂O) = 6,3/18 = 0,3 моль

n(H) = 2 * n(H₂O)/n(CxHy)  = 2 * 0,3/0,05 = 12 моль

n(С) : n(H)   = 6 : 12

Отже формула : С6Н12