Составьте уравнение реакции горения фосфора в кислороде. хватит ли 18г кислорода на сжигание 12,4г фосфора
помогите пожалуйста
Ответы
Ответ дал:
0
Ответ:
Объяснение:
Дано:
m(O2) = 18 г
m(P) = 12,4 г
Составим УХР:
х г 18 г
4Р + 5О2 = 2Р2О5
n = 4 моль n= 5 моль
M = 31 г/мольM= 16 г/моль
m = 124 г m = 160 г
х г(Р) - 18 г(О2)
124 г (Р) - 160 г (О2)
m(P) = 124 * 18 : 160 = 13,95 г
Отсюда видим, что 18 г кислорода пойдет на сжигание 13,95 г фосфора, следовательно 18 г кислорода хватит для сжигания 12,4 г фосфора.
Вас заинтересует
3 месяца назад
4 месяца назад
4 месяца назад
1 год назад
1 год назад