Question

1. Складіть рівняння реакцій, що характеризують перетворення:
Cu→CuO→CuCl2→Cu(NO3)2 → Cu(OH)2→CuSO4→Cu
2. Визначте типи записаних реакцій, дайте назви речовинам.
3. Для реакцій обміну складіть повне і скорочене йонне рівняння. Доберіть до скороченого йонного рівняння інше молекулярне.
4. Для окисно-відновних реакцій складіть електронний баланс, за- значте окисник і відновник, процес окиснення.
5. Який об'єм розчину нітратної кислоти з масовою часткою кис- лоти 20% (p=1,115 г/мл) витратиться на розчинення суміші оксидів калію й Натрію масою 20 г з масовою часткою калій оксиду 40%?

Answer 1

Рівняння реакцій:
Cu + O2 → CuO
CuO + HCl → CuCl2
CuCl2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 + H2O → Cu(OH)2
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4
CuSO4 + H2 → Cu + SO2
Типи реакцій: окисно-відновна, окисно-відновна, окисно-відновна, окисно-відновна, окисно-відновна.
Назви речовин: медь, оксид меді, хлорид меді, нітрат меді, оксид меді(II), сульфат меді.
Повне і скорочене іонні рівняння:
Cu + O2 + H+ + Cl- → Cu2+ + Cl- + H2O
Cu2+ + 2NO3- + H+ → Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 + 2OH- → Cu(OH)2 + 2NO3-
Cu(OH)2 + SO4 2- + 2H+ → Cu2+ + SO4 2- + 2H2O
Інше молекулярне рівняння:
Cu + O2 + 2HCl → CuCl2 + H2O
Електронний баланс:
Cu + O2 + 2H+ + 2e- → Cu2+ + H2O
Cu2+ + 2NO3- + 2e- → Cu(NO3)2
Cu(NO3)2 + 2OH- + 2e- → Cu(OH)2 + 2NO3-
Cu(OH)2 + SO4 2- + 2H+ + 2e- → Cu2+ + SO4 2- + 2H2O
Окисник: O2, H+, NO3-, SO4 2-. Відновник: Cu, Cu2+, Cu(NO3)2, Cu(OH)2. Процес окиснення: медь окиснюється.

5. Об'єм розчину нітратної кислоти: 20 г / (0,4 * 1,115 г/мл) = 47,48 мл.

Поставь лучший ответ пожалуйста)) много времени на это угробил