Question

Образец карбоната кальция массой 400 г, содержащий в своем составе 8% сульфатных примесей, обработали избытком азотной кислоты. Какой объем газа при этом выделился CaCO 3 +2HNO 3 Ca(NO 3 ) 2 +CO 2 +H 2 O помогите пожалуйста

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+H2O

1)Из уравнения Клайперона-Менделеева следует:pV=nRt,из этого следует n==моль

Получается,что n(CO2)=0.19моль

2)n(CO2)=n(CaCO3)=0.19моль

3)m(CaCO3)(чистого)=n*M=0.19*100=19г

4)m(CaCO3)(всего)=20г

5)m(примесей)=m(CaCO3)(всего)-m(CaCO3)(чистого)=20-19=1г

6)ω(примесей)=m(примесей)/m(СaCO3)(всего)*100%=1/20*100%=5%

Ответ:5